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Cientificos que estudiaron el atomo

Cientificos que estudiaron el atomo

Quién descubrió los átomos

Mucho antes de finales del siglo XIX, se sabía que la aplicación de un alto voltaje a un gas contenido a baja presión en un tubo sellado (llamado tubo de descarga de gas) hacía que la electricidad fluyera a través del gas, que entonces emitía luz (Figura \(\PageIndex{1})). Los investigadores que intentaban comprender este fenómeno descubrieron que también se emitía una forma inusual de energía desde el cátodo, o electrodo con carga negativa; esta forma de energía se denominó rayo catódico.

Figura \(\PageIndex{1}): Un tubo de descarga de gas que produce rayos catódicos. Cuando se aplica un alto voltaje a un gas contenido a baja presión en un tubo de descarga de gas, la electricidad fluye a través del gas y se emite energía en forma de luz. Imagen utilizada con permiso (CC BY-SA-NC).

En 1897, el físico británico J. J. Thomson (1856-1940) demostró que los átomos no eran la forma más básica de la materia. Demostró que los rayos catódicos podían ser desviados, o curvados, por campos magnéticos o eléctricos, lo que indicaba que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas (Figura \(\PageIndex{2})). Y lo que es más importante, midiendo el grado de desviación de los rayos catódicos en campos magnéticos o eléctricos de distinta intensidad, Thomson pudo calcular la relación masa-carga de las partículas. Estas partículas eran emitidas por el cátodo cargado negativamente y repelidas por el terminal negativo de un campo eléctrico. Dado que las cargas similares se repelen y las opuestas se atraen, Thomson llegó a la conclusión de que las partículas tenían una carga neta negativa; estas partículas se denominan ahora electrones. Más relevante para el campo de la química, Thomson descubrió que la relación masa-carga de los rayos catódicos es independiente de la naturaleza de los electrodos metálicos o del gas, lo que sugería que los electrones eran componentes fundamentales de todos los átomos.

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25 científicos que contribuyeron a la teoría atómica

John Dalton (1766-1844) es el científico al que se atribuye la propuesta de la teoría atómica. Esta teoría explica varios conceptos que son relevantes en el mundo observable: la composición de un collar de oro puro, lo que hace que el collar de oro puro sea diferente de un collar de plata pura, y lo que ocurre cuando el oro puro se mezcla con el cobre puro. Antes de hablar de la teoría atómica, este artículo explica las teorías que Dalton utilizó como base para su teoría: la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.

La ley de conservación de la masa establece que la masa total presente antes de una reacción química es la misma que la masa total presente después de la reacción química; en otras palabras, la masa se conserva. La ley de la conservación de la masa fue formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de su experimento de combustión, en el que observó que la masa de su sustancia original -un recipiente de vidrio, estaño y aire- era igual a la masa de la sustancia producida -el recipiente de vidrio, el “cáliz de estaño” y el aire restante.

Teoría atómica pdf

El conocimiento actual de los átomos y la teoría atómica ha sido informado por muchos científicos que se remontan a Aristóteles y Demócrito. Conozca las contribuciones realizadas a la teoría atómica temprana por científicos que trabajan en tiempos más recientes, como Dalton, Thomson, Rutherford y Millikan.

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Historia de la teoría atómicaImagina un átomo. ¿Qué aspecto tiene? Lo más probable es que se parezca a esto: un núcleo bastante grande rodeado de electrones en órbita que zumban alrededor del núcleo. Esta imagen es un icono popular del átomo, pero sólo representa vagamente nuestro modelo actual de cómo es el átomo.

En primer lugar, vamos a viajar a algo más de 2.000 años atrás, a los tiempos de Aristóteles y Demócrito. El filósofo griego Aristóteles creía que la materia podía dividirse infinitamente sin cambiar sus propiedades. Demócrito no estaba de acuerdo. Pensaba que la materia sólo podía dividirse hasta llegar a la partícula más pequeña (a la que llamó átomo, procedente de la palabra griega atomos, que significa indivisible). Entonces, ¿quién tenía razón? Aristóteles fue muy convincente e hizo muchos experimentos utilizando el método científico, por lo que más gente le creyó. John Dalton y los átomosNo fue hasta unos 2.000 años después, a principios del siglo XIX, cuando llegó John Dalton y refutó a Aristóteles. Dalton llegó a afirmar que la materia está formada por partículas diminutas, llamadas átomos, que no pueden dividirse en trozos más pequeños ni destruirse. También afirmó que todos los átomos de un mismo elemento serán exactamente iguales y que los átomos de elementos diferentes pueden combinarse para formar compuestos. Lo realmente sorprendente del modelo del átomo de Dalton es que se le ocurrió sin haber visto nunca el átomo. No tenía ningún concepto de protones, neutrones o electrones. Su modelo se creó únicamente a partir de experimentos macroscópicos, es decir, vistos a simple vista. Thomson y el descubrimiento de los electrones

Quién descubrió la teoría atómica

John Dalton (1766-1844) es el científico al que se atribuye la propuesta de la teoría atómica. Esta teoría explica varios conceptos que son relevantes en el mundo observable: la composición de un collar de oro puro, lo que hace que el collar de oro puro sea diferente de un collar de plata pura, y lo que ocurre cuando el oro puro se mezcla con el cobre puro. Antes de hablar de la teoría atómica, este artículo explica las teorías que Dalton utilizó como base para su teoría: la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.

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La ley de la conservación de la masa establece que la masa total presente antes de una reacción química es la misma que la masa total presente después de la reacción química; en otras palabras, la masa se conserva. La ley de la conservación de la masa fue formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de su experimento de combustión, en el que observó que la masa de su sustancia original -un recipiente de vidrio, estaño y aire- era igual a la masa de la sustancia producida -el recipiente de vidrio, el “cáliz de estaño” y el aire restante.

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